金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取T

题目内容：

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂ bCl₂ cC1173KaTiCl₄ cCO…反应Ⅰ

TiCl₄ 2Mg1220K→1420KTi 2MgCl₂ …反应Ⅱ

关于反应①、②的分析不正确的是（）

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a=1，b=c=2；

⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole^-．

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤

最佳答案：

①aTiO₂ bCl₂ cC1173KaTiCl₄ cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl₄；

TiCl₄ 2Mg1220K→1420KTi 2MgCl₂该反应中钛元素的化合价降低，TiCl₄作氧化剂；所以TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；

②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；

③在反应I中碳不能还原TiO₂，反应II中Mg能还原TiCl₄，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl₄作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl₄，故正确．

④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c2b=4a所以a=1b=c=2，故正确；

⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂ 2Cl₂ 2C 2Mg=Ti 2CO 2MgCl₂ 转移电子

48g8mol

19.2g 3.2mol

所以每生成19.2gTi，反应I、II中共转移3.2mole^-，故错误．

故选D．

答案解析：

1173K

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）