订阅在反应中：Cu 2H2SO4（浓）=CuSO4 SO2↑ 2H2O（1）______
时间：2024-01-16 07:58:41 栏目：学习方法
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题目内容：
在反应中：Cu 2H2SO4（浓）=CuSO4 SO2↑ 2H2O
（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是______．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu 2H2SO4（浓）=CuSO4 SO2↑ 2H2O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．
最佳答案：
（1）Cu 2H2SO4（浓）=CuSO4 SO2↑ 2H2O，反应中硫元素化合价从 6价变化为 4价，化合价降低做氧化剂，硫元素被还原，
故答案为：S；H2SO4；
（2）氧化还原反应中铜元素化合价升高，失去电子做还原剂，被氧化为氧化产物；硫元素化合价降低，硫酸得到电子做氧化剂，被还原得到还原产物SO2，
故答案为：氧化；SO2；
（3）氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol；表示方法为：
；
若有1.5molCu发生了反应，依据电子转移故选计算：Cu～Cu2 ～2e-；则转移的电子的个数是3NA；
故答案为：
；
3、NA．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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