订阅（1）写出有关反应的化学方程式：①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．②钠的一
时间：2024-01-16 06:44:04 栏目：学习方法
题目内容：
（1）写出有关反应的化学方程式：
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．
（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的 5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的 3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
①维生素C具有______（填氧化性或还原性）
②上述过程中 5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂）， 5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；
2、mol 5价砷完全转化为 3价砷，共转移______个电子．
最佳答案：
（1）①氯气与熟石灰反应会生成CaCl2 Ca（ClO）2，即化学方程式为2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O，故答案为：2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O；
②钠的化合物能用作供氧剂的只有过氧化钠，用于呼吸面具，则主要是与CO2，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑，故答案为：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑；
（2）①对氧化还原反应来说，元素升价会发生氧化反应，元素降价会发生还原反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是还原剂，本题中维生素C能使As由 5价降为 3价，则 5价砷类化合物起氧化剂作用，维生素C起还原剂的作用，体现其还原性，故答案为：还原性；
② 5价砷元素会发生还原反应．As由 5价降为 3价，降低2价，即得到2个电子，则2mol 5价砷完全转化为 3价砷时，得到2mol电子，即转移的电子数为4NA．
故答案为：氧化剂；还原；
4、NA．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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