以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI MnO2 3H2SO4=2NaHS

题目内容：

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI MnO₂ 3H₂SO₄=2NaHSO₄ MnSO₄ 2H₂0 I₂

②2NaIO₃ 5NaHSO₃=2Na₂SO₄ 3NaHSO₄ H₂O I₂

（1）反应①中的还原剂是______；

（2）根据反应①②可推知______；

a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃

c．还原性：I₂＞NaHSO₃ d．还原性：I^-＞Mn²

（3）反应③：已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，写出该反应的离子方程式：

③______．

（4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I₂最多的是反应______（填序号）．

最佳答案：

（1）反应①中I元素化合价升高，被氧化，则NaI为还原剂，故答案为：NaI；

（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中氧化性：MnO₂＞I₂，还原性：I^-＞Mn² ，②中氧化性为IO₃^-＞SO₄^2-，还原性为NaHSO₃＞I₂，

故答案为：a、d；

（3）NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，反应的离子方程式为5I^- IO₃^- 6H =3I₂ 3H₂O，故答案为：5I^- IO₃^- 6H ═3I₂ 3H₂O；

（4）反应①中生成1molI₂转移电子2mol，反应②中生成1molI₂转移电子10mol，反应中③生成1molI₂转移电子53mol，则转移电子最小为③，故答案为：

③．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）