以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已

题目内容：

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

（3）加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]

2Al ₂O ₃ 2NH ₃↑ N ₂↑ 5SO ₃↑ 3SO ₂↑ 53H ₂O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。

②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有(填化学式)。

③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－还原为Mn² ），发生的离子反应方程式为。

最佳答案：

（1）Al₂O₃ 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ 3H₂O（2分）

（2）SiO₂（2分）

（3）2Fe² H₂O₂ 2H = 2Fe³ 2H₂O（2分）

（4）①N₂（2分）②SO₃、NH₃（2分，缺漏不给分）。

③2MnO₄^－ 5SO₂ 2H₂O = 2Mn² 5SO₄^2－ 4H （2分）

答案解析：

（1）氧化铝为两性氧化物与酸、碱均反应；

（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；

（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；

（4）①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；

②SO₃、NH₃均溶解于水与水反应；

③KMnO₄溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。