下列反应的离子方程式正确的是A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气

题目内容：

下列反应的离子方程式正确的是

A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:2Fe² 2I^－ 2Cl₂=2Fe³ 2I₂ 4Cl^－

B．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

Al³ ＋2SO₄^2－＋2Ba² ＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H^＋＝2Mn² ＋5O₂↑＋8H₂O

D．NaHCO₃溶液水解的离子方程式为： HCO₃^－＋H₂O

最佳答案：

C

答案解析：

氯气的物质的量是2mol，由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。根据电子的得失守恒可知，氯气是过量的，则反应的离子方程式应该是2Fe² 4I^－ 3Cl₂=2Fe³ 2I₂ 6Cl^－，A不正确；B中氢氧化钡是过量的，则还有氨水生成，B不正确；D不正确，该反应是HCO₃^－的电离平衡，答案选C。

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。